FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS

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LA QUÍMICA A TRAVÉS DE LA HISTORIA

Una función química es un conjunto de compuestos o sustancias con características y comportamientos comunes.

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En la Química Inorgánica, las funciones químicas más importantes son: Oxidos, Acidos, Bases o Hidróxidos y Sales.

Fuente: https://youtu.be/hp_qfdY0oh0

FUNCIÓN ÓXIDOS:
Los óxidos son compuestos inorgánicos binarios, formados por dos elementos: el oxígeno y cualquier otro elemento. Cuando el elemento unido al Oxígeno es un Metal se forma un OXIDO BÁSICO, y si por el contrario, el elemento unido al Oxígeno es un No Metal, se forma un OXIDO ÁCIDO. Todos los hidróxidos se ajustan a la formula XO, donde X puede ser un metal o un no metal y O el oxígeno.

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Propiedades de los óxidos

Nomenclatura de los Oxidos:

Fuente: https://image.slidesharecdn.com/clase6denomenclaturainorgnica-120627205851-phpapp01/95/nomenclatura-inorgnica-9-728.jpg?cb=1340830840

FUNCIÓN HIDRÓXIDOS:
Los Hidróxidos se conocen también como BASES, se caracterizan porque liberan iones Hidroxilo (OH-) en solución acuosa. Esto es lo que le da el pH alcalino o básico a las soluciones. Todos los hidróxidos tienen la formula M(OH)x, donde M es el símbolo del metal, y x el valor absoluto de su número de oxidación, ya que el ion hidroxilo tienen una carga negativa.  Se obtienen de la reacción entre un óxido básico y el agua.

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Propiedades de los Hidróxidos

Nomenclatura de los Hidróxidos:
Se nombran utilizando la pralabra Hidróxido en lugar de óxido y se siguen las mismas reglas de nomenclatura para los óxidos. Por ejemplo:

Fuente: https://i.ytimg.com/vi/RGexQXUZExA/hqdefault.jpg

FUNCIÓN ÁCIDO:
Los ácidos son sustancias que se caracterizan por liberar iones Hidrogeniones (H+), cuando se encuentran en solución acuosa. Presentan sabor agrio.
Existen dos clases de ácidos inorgánicos.
1. Acidos Oxácidos: son compuestos ternarios que contienen Hidrógeno, Oxígeno y un No metal en su molécula. Se obtienen de la reacción entre un óxido ácido y el agua. En la nomenclatura se utilizan los mismos prefijos y sufijos empleados con los óxidos.

Fuente: https://slideplayer.es/3856280/12/images/15/Obtenci%C3%B3n+de+ox%C3%A1cidos+CO2+%2B+H2O+%E2%86%92+%C3%A1cido+carb%C3%B3nico.+N2O3+%2B+H2O+%E2%86%92+H2N2O4.+HNO2.+%C3%A1cido+nitroso..jpg

2. Acidos Hidrácidos: son compuestos binarios que contienen solamente Hidrógeno y un No metal, en estado gaseoso se nombran como haluros. Se nombran anteponiendo la palabra Acido seguida de la raíz del elemento con la terminación hídrico.

Fuente: http://www.iesdmjac.educa.aragon.es/departamentos/fq/temasweb/FQ3ESO/FQ3ESO%20Tema%203%20Reacciones%20quimicas/Sintesis_HCl.jpg

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FUNCIÓN SAL:
Las sales son compuestos binarios, ternarios o cuaternarios. Resultan de la reacción entre los ácidos y las bases o hidróxidos. También pueden resultar de la combinación entre un metal y un no-metal con el oxígeno.
Existen diferentes clases de sales:

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Propiedades de las sales

Nomenclatura de las sales:
Para nombrar las sales según la nomenclatura tradicional se debe tener en cuenta el ácido a partir del cual se forma la sal, así:

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FUNCIÓN HIDRURO:
son compuestos binarios formados por Hidrógeno y cualquier otro elemento que sea menos electronegativo que el Hidrógeno. En esta función química el hídrógeno es la excepció, pues actúa con número de oxidación -1. Por ejemplo:

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PERÓXIDOS Y FLUORUROS:
En ocasiones, el oxígeno puede presentar estado de oxidación -1. Esto ocurre en los compuestos llamados Peróxidos, cuya fórmula química es M-O-O-M, donde M es un metal.

Fuente: http://acorral.es/solucionario/quimica/peroxidos.jpg

En ocasiones el oxígeno también puede actuar con número de oxidación positivo, entregando electrones. Esto ocurre en los Fluoruros. Por ejemplo los fluoruros de oxígeno O2F2 y OF2 , en donde el Oxígeno presenta números de oxidación +1 y +2.

Para comprender mejor, las reglas de nomenclatura de los compuestos orgánicos visita la siguiente página y realiza las actividades propuestas:
NOMENCLATURA

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COMPUESTOS INORGÁNICOS EN LA VIDA COTIDIANA